Sistem Koloid

BAHAN AJAR

MP :SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

SUB MP :K ONSENTRASI LARUTAN

v Pengertian sifat koligatif larutan.

Larutan mempunyai sifat-sifat yang berbeda dari pelarutnya. Sifat-sfat larutan seperti rasa,warna,pH,dan kekentalan bergantung pada jenis dan kosentrasi sat terlarut.

Empat sifat penting larutan yaitu :

1.pengaruh tekanan uap (Dp)

2.kenaikan titik didih (DT_b)

3.penurunan titik beku (DTf)

4.tekanan osmotic larutan.

Empat sifat larutan di atas tersebut hanya bergantung pada konsentras partikel zat terlarut.sifat-sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetap hanya bergantung pada jumlah zat terlarut ini di sebut sifat koligatif larutan.

Sebelum membahas lebih lanjut sfat koligatif larutan,akan di bahas satuan konnsentrasi larutanyang akan di pakai dalam perhtungan sifat koligatif larutan yaitu : Molaritas, Molalitas,dan fraksi mol.

· KOnsentrasi larutan.

Larutan merupakan campuran homogeny dari dua zat atau lebih,yang tidak dapat di bedakan antara partikel kedua zat tersebut meskipun dengan menggunakan mikroskop ultra . Zat-zat yang bercampur tersebut terdiri dari zat terlarut (solute) dan zat pelarut (solvent).

Sifat suatu larytan yang sangat pentng dalam ilmu kimia adalah Konsetrasi,yang menyatakan kepekatan suatu larutan.konsentrasi suatu larutan dapat d nyatakan dengan beberapa satuan sebagai berikut :

A.MOLARITAS (M )

Molaritas atau kemolaran menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam tiap liter larutan,atau tiap 1000 ml larutan.

Dinyatakan dalam persamaan : M: dengan ,

M :molaritas larutan (mol /L atau mmol ml/L)

n : jumlah mol zat terlarut ( mol )

v : volume larutan ( liter)

atau M: x ; volume dalam ml.

CONTOH :

1.Tentukan kemolaran larutan yang di buat dengan melarutkan 2 gram NaOH dalam air sehingga di peroleh 100 ml larutan .

Jawab ;

Dik : gram NaOH : 2 gram

V larutan :100 ml =0,1 L

Dt : M……?

Penyelesaian :

M = =

= 0,5mol liter­­^-1

2. Hitunglah massa glukosa (C6H₁₂O6) yang terdapat dalam 50 ml larutan glukosa 2 M

(Ar, C =12, H = 1,O = 16)

Jawab =

Dik =Vlarutan =50 ml

=0,05 L

M = 2 M

Dit =gram glukosa…..?

Penyelesaian =

Mol =

Gram = mol x mr

=(M x V) x Mr

=(2 mol x 0,05 L) x 180 gram

=18 gram

B.MOLALITAS (m)

Molalitas atau kemolalan menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam tiap kg pelarut atau 1000 gram pelarut.

Di nyatakan dalam persamaan =

M = dengan , m = molalitas larutan (mol kg^-1 atau mmol mgram^-2)

n=jumlah mol zat terlarut(mol)

p=massa pelarut(kg)

atau M = gr/ Mr x 1000/p , dalam satuan kg.

contoh:

1. Berapakah kemolalan larutan yang di buat dengan mencampurkan 5 gram urea, CO(NH₂)₂ dengan 500 gram air?

Jawab:

Dik: gram urea = 5 gram

P = 500 gram

= 0,5 kg

Dit : m =…………

Penye = m =